第1节 常见的化学反应—燃烧
一、燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化
燃烧一定发光放热但不一定产生火焰
发光放热不一定燃烧
燃烧一定是化学变化但不一定是化合反应
通常的燃烧有氧气参加，特例：钠在氯气中燃烧、镁在氮气、镁在二氧化碳中燃烧。
物质燃烧要满足三个：
物质具有可燃性
可燃物与氧气接触
温度达到可燃物的着火点（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）
实验：物质燃烧条件的探究：
（1）现象①②说明物质燃烧需要氧气
（2）现象①③说明物质燃烧需要可燃物的着火点
（3）80℃水的作用：将水中白磷与氧气隔离，提供热量，使温度达到白磷的着火点
（4）铜片的作用：导电
实验：烧不坏的手绢
（1）实验步骤：将20ml 95%的酒精和10ml水混合，将一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢
（2）实验现象：手绢表面的酒精迅速燃烧放出的热量，手绢不会燃烧
（3）实验解释：水蒸发吸收了酒精燃烧放出的热量，温度达不到棉布的着火点
（4）若酒精浓度过大，放出的热量大于水蒸气吸收的热量，手绢就会燃烧
（5）若酒精浓度太稀，则酒精不会燃烧
二、完全燃烧与不完全燃烧
1. 燃烧现象的剧烈程度与氧气的浓度，可燃物与氧气接触面积，可燃物本身性质等因素有关：
（1）可燃物完全燃烧：速度快、放热量多
（2）可燃物不完全燃烧：速率慢、放热量少
2. 提高燃料利用率：固体研碎（增大可燃物与氧气的接触面积）（蜂窝煤代替煤球、木材架空），向燃烧的煤炉中鼓入空气（增大氧气的浓度）
3. 碳的燃烧
C + O2 （充足）= CO2（条件：点燃）
2C + O2（不充足） = 2CO（条件：点燃）
4. 一氧化碳
（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水（只能用排水法收集——难溶于水，密度略小于空气且有毒）
（2）化学性质：
①可燃性：2CO + O2 ===2CO2（产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊）
②毒性：一氧化碳跟血液中血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体因缺少氧气而中毒（一氧化碳中毒后要通风保暖，严重时送入高压氧舱强迫病人吸氧）
③还原性
实验：用一白瓷板放在燃烧的蜡烛火焰上
（1）实验现象：在白瓷板上出现黑色的固体
（2）实验解释：氧气不充足，石蜡不完全燃烧生成炭黑
6. 含碳、氢元素的可燃物
（1）完全燃烧：二氧化碳和水
（2）不完全燃烧：一氧化碳、碳氢化合物、炭黑颗粒等
三、燃烧引起的爆炸现象
1. 爆炸：物理变化：轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸
化学变化：火药爆炸，氢气等燃料的爆炸
2. 化学爆炸的条件：
（1）在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀
（2）氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，
（3）具有可燃性的气体或粉尘与空气或氧气混合遇明火可能发生爆炸（点燃可燃性气体之前，必须检查气体的纯度）
（4）常见气体的爆炸极限（空气中可燃性气体的体积分数范围）：
氢气4%-75% 甲烷5%-15% 一氧化碳12.5%-74%
（5）检验氢气的纯度：排水法收集一试管氢气，拇指堵住管口移近火焰，移开拇指。若听到尖锐的爆鸣声，则不纯；若响声很小，则纯了（即氢气的体积分数高于爆炸极限的上限，可以点燃）
3. 防止爆炸的方法：通风、禁止烟火
4. 粉尘爆炸试验：
（1）现象：“砰”的一声，爆炸的气浪将硬纸板掀起，蜡烛熄灭
（2）蜡烛的作用：燃烧放热，使淀粉的温度达到着火点
（3）吹入空气的作用：吹散淀粉，增大淀粉与氧气的接触面积，使他们充分反应
（4）蜡烛熄灭的原因：氧气量不足
四、防火与灭火
1. 灭火方法：
可燃物与火源隔离，例如燃气起火关闭阀门；森林失火设置隔离带
可燃物与氧气隔离，例如油锅起火盖锅盖；二氧化碳灭火；用灯帽盖灭酒精灯；少量酒精着火用湿抹布铺盖
使燃烧物的温度降低到着火点以下，例如：水灭火；吹灭蜡烛；油锅起火放入新鲜蔬菜
2. 常用的灭火器及适用范围：
（1）泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等一般性火灾
（2）干粉灭火器：扑灭油类，可燃气体和电气设备的火灾（电火灾要先切断电源）
（3）液态二氧化碳灭火器：扑灭珍贵设备，档案资料，精密仪器仪表等着火
3. 火灾自救：
（1）拨打119求救
（2）用湿毛巾捂住口鼻（防止燃烧产生的烟尘吸入体内窒息或中毒）
（3）房间里着火时，不要立即打开窗户（防止空气对流，为火势提供充足的氧气）
（4）如果楼下火灾，应迅速向楼上转移，楼上着火向下爬
（5）低下身子贴地、沿墙找到门从而离开火灾区
（6）遇火灾不可乘电梯；身上着火原地打滚；野外逃生要逆风而行
4. 几种消防安全标志
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